题目内容

12．（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
请回答：
①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是取代反应．
②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇．
⑤反应结束后D中的现象是液体分层、上层为无色油状液体．
（2）下列叙述正确的是BE（填字母）．
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．

分析 （1）①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯，为酯化反应，属于取代反应；
②醇脱H，羧酸脱羟基，生成乙酸乙酯和水；
③乙醇、乙酸易溶于水，球形干燥管C中的球形结构可防止液体倒吸；
④饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
⑤反应后碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，且乙酸乙酯的密度比水的密度小；
（2）A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分均为烃类物质；
C．银镜反应可知淀粉水解生成葡萄糖，还需要碘水检验淀粉是否剩余；
D．加热至140℃发生分子间脱水生成乙醚；
E．溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成乙醇和NaBr，冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银检验溴离子．

解答 解：①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3CO18OC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3CO18OC2H5+H2O；
③球形干燥管C的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇，
故答案为：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇；
⑤反应结束后D中的现象是液体分层、上层为无色油状液体，故答案为：液体分层、上层为无色油状液体；
（2）A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；
B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分均为烃类物质，都是碳氢化合物，故B正确；
C．银镜反应可知淀粉水解生成葡萄糖，还需要碘水检验淀粉是否剩余，则该实验不能证明部分水解，故C错误；
D．加热至140℃发生分子间脱水生成乙醚，应加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故D错误；
E．溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成乙醇和NaBr，冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成可检验溴离子，故E正确；
故答案为：B E．

点评 本题考查有机物的制备实验及化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．配平下列化学方程式或离子方程式．
（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O
（2）□MnO4-+□H++□Cl-═□Mn2++□Cl2↑+□H2O
（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3
（4）□ClO-+□Fe（OH）3+□OH-═□Cl-+□FeO42++□H2O．
5．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
编号0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃
①24225
②3
③50
2．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？
7．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
（1）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）实验开始时应先点燃a处（填“a”“b”或“c”）的加热装置．
（3）硬质玻璃管Ⅱ中的实验现象是黑色固体变红，试管壁上有水珠，所发生的反应为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的药品是碱石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的实验现象是白色固体变蓝．
（5）若通过检验硬质玻璃管Ⅰ中的产物只有Fe3O4，试写出反应方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
17．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，
装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
滤液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶体
步骤中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．
4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为（硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气．
（4）试管中收集到的气体是H2，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．
1．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路图所示．
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
（3）实验室利用1图装置制取无水AlCl3．

①A中所盛装的试剂是高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）．
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为Na2O2
（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度．
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置如图2是乙（填编号）．
称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为69%．（结果保留两位有效数字）
2．常温下，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（　　）
A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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