题目内容
17．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，
装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
滤液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl3溶液
FeCl3•6H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．
分析 （1）加热液体是可能发生剧烈沸腾，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）生成氢气具有可燃性，氢气不纯点燃时可能发生爆炸，E中氢气还原CuO生成Cu、水；
（3）KSCN溶液遇铁离子为血红色；
（4）滤液中可能含亚铁离子，通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成氯化铁．
解答 解：（1）烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，E中氢气还原CuO生成Cu、水，观察到黑色逐渐变红色，管口有水珠生成，
故答案为：验纯；黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；
（3）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色，
故答案为：取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
（4）滤液中可能含亚铁离子，通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成氯化铁，则步骤中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-，
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．
点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢气的性质及离子检验，题目难度不大．
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．
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）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（
）和硫酸二乙酯（
）．