Question

4．配平下列化学方程式或离子方程式．
（1）□KI+□KIO₃+□H₂SO₄═□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
（2）□MnO₄^-+□H⁺+□Cl^-═□Mn²⁺+□Cl₂↑+□H₂O
（3）□P₄+□KOH+□H₂O═□K₃PO₄+□PH₃
（4）□ClO^-+□Fe（OH）₃+□OH^-═□Cl^-+□FeO₄²⁺+□H₂O．

Answer 1

分析 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平，即找到元素化合价升降的数目，求得最小公倍数，让化合价升降总数相等，从而确定氧化剂与还原剂计量数之比，再利用原子守恒和电荷守恒配平方程式．

解答 解：（1）KI+KIO₃+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+H₂O，碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价，升高了1价，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降到0价，降低了5价，则碘化钾与碘酸钾计量数之比为5：1，根据原子守恒配平方程式为：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案为：5；1；3；3；3；3；
（2）MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，锰元素的化合价从+7价降到+2价，降了5价，氯元素的化合价从-1价升高到0价，2个氯离子产生1个氯气则升高2价，故高锰酸根与氯气计量数之比为2：5，氯离子的计量数为10，二价锰离子的计量数为2，根据电荷守恒氢离子的计量数应为16，水的计量数为8，配平离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2；16；10；2；5；8；
（3）P₄+KOH+H₂O→K₃PO₄+PH₃，白磷分子中磷元素的化合价从0价上升到+5价，升高了5价，又降低到-3价，降了3价，则K₃PO₄与PH₃计量数之比为3：5，所以P₄的计量数为2，根据原子守恒配平方程式为：2P₄+9KOH+3H₂O═3K₃PO₄+5PH₃，
故答案为：2；9；3；3；5；
（4）ClO^-+Fe（OH）₃+→Cl^-+FeO₄^2-+H₂O，氯元素的化合价从+1价降到-1价，降了2价，铁的化合价从+3价升到+6价，升高了3价，则ClO^-和Fe（OH）₃的计量数之比为3：2，根据氯原子、铁原子守恒确定出Cl^-和FeO₄^2-的计量数分别为3、2，方程式左边有3个负电荷，右边有7个负电荷，根据电荷守恒可确定出反应物还有4个OH^-，配平离子方程式为：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案为：3；2；4OH^-；3；2；5．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式或离子方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平即可，注意氧化剂、还原剂是同一种物质时，从生成物开始配平更容易些，题目难度不大．