题目内容
电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、Cu2+ |
| C、Na+ |
| D、Mg2+ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解原理，水解时阴极发生还原反应，氧化性大于氢离子的金属离子得到电子，被还原成金属单质，根据电子守恒，得到等质量的金属，转移的电子数越多，消耗的电量越大，据此进行分析．
解答：
解：设阴极都析出mg金属，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，
A、得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为：
mol，
B、得到mg铜，转移的电子的物质的量为：
×2mol=
mol，
C、钠离子在溶液中无法得到金属钠单质，
D、电解含有镁离子的溶液无法得到金属镁，
所以析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是B，
故选：B．
A、得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为：
| m |
| 108 |
B、得到mg铜，转移的电子的物质的量为：
| m |
| 64 |
| m |
| 32 |
C、钠离子在溶液中无法得到金属钠单质，
D、电解含有镁离子的溶液无法得到金属镁，
所以析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是B，
故选：B．
点评：本题考查了电解原理，注意熟练掌握离子的放电顺序，合理分析电极反应及生成物，本题难度中等．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3-、C1-、Na+ |
| B、滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42-、HCO3- |
| C、无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、NO3-、SCN- |
某无色溶液仅由Ag+、Na+、Al3+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行以下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（ ）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（ ）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
| A、一定存在的离子有CO32-、AlO2-、Na+ |
| B、一定不存在的离子有Ag+、Ba2+、Al3+ |
| C、可能存在的离子是SO42- |
| D、白色沉淀乙只能是BaCO3 |
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+、Fe2+、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是（ ）
| A、一定有Cl- |
| B、一定有SO42-、Fe2+ |
| C、一定没有Al3+、SO32- |
| D、一定没有CO32-、Na+ |
某溶液中含有下列离子中的若干种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．现取三份溶液进行如下实验：
①第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰．
③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰．
③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、步骤①中的白色沉淀为2种钡盐 |
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| C、原溶液中所含的离子有5种 |
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化学物A的结构简式是HO-CH2-CBr2-O-CBr2-CH2-OH，下列有关A的叙述正确的是（ ）
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