Question

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示）．
（2）元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

（用化学式表示）．
（3）元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为

 

．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（3）氢氧化钠是既含离子键又含共价键的化合物；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z

加热

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是铝盐和一水合氨的反应．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3））①④⑤分别是H、O、Na，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为Na⁺，
故答案为：Na⁺；
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z

加热

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等，为高频考点，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度中等．