Question

6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑．
（1）其中被还原的元素是N、S
（2）当反应有3.612×10²⁴个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积28L．

Answer 1

分析 2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移12e^-，以此来解答．

解答 解：（1）反应中N、S元素的化合价降低，得到电子被还原，故答案为：N、S；
（2）由反应2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑可知，转移12mol电子时2molKNO₃参加反应生成3mol氧化产物，
当反应有3.612×10²⁴个电子转移时，转移电子的物质的量为$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=6mol，
反应中KNO₃得到10个电子，S得到2个电子，则当反应有3.612×10²⁴个电子转移时，生成1.5molCO₂，其中被KNO₃氧化得到的二氧化碳为1.5mol×$\frac{10}{12}$=1.25mol，
其体积为1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案为：28L．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．