题目内容
14．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）| A． | 只有Na2O | B． | 只有Na2O2 | C． | Na2O和Na2O2 | D． | 无法确定 |
分析 金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，计算所得固体中Na、O原子的物质的量之比，进而判断产物组成．
解答 解：2.3g钠的物质的量为0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物质的量为$\frac{3.5-2.3}{16}$=0.075mol，则钠原子与氧原子个数比为：0.1mol：0.075mol=4：3，介于1：1和2：1之间，所以为氧化钠和过氧化钠的混合物，
故选：C．
点评 本题考查了钠与氧气反应产物的判断，依据原子个数守恒结合氧化钠和过氧化钠的个数比即可解答．
练习册系列答案
相关题目
4．下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是（ ）
| A． | 标准状况下6.72 L CO | B． | 0.3NA个Na2SO3 | ||
| C． | 常温常压下9.6g O2 | D． | 1.806×1023个H2O分子 |
5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质所含的分子数均为NA个 | |
| B． | 14 g氮气所含的N原子数为NA个 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NA个 | |
| D． | 在钠与氯气的反应中，1 mol氯气失去电子的数目为2NA个 |
2．根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 | |
| B． | 反应②属于非氧化还原反应 | |
| C． | 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 | |
| D． | 根据反应⑤可判断还原性：Al＞Mn |
19．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
| A． | 0.1mol | B． | 0.15mol | C． | 0.5mol | D． | 0.75mol |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾可用于水的消毒、杀菌 | B． | NaHCO3可用于治疗胃酸过多 | ||
| C． | 浓硝酸保存于无色玻璃瓶中 | D． | 氢氟酸可保存于玻璃瓶中 |
