题目内容

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列仪器肯定不需要的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:不能加热的仪器及使用方法
专题:
分析:根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器,配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等.
解答: 解:配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容,称量时用到仪器是天平、药匙(量取时用到量筒),溶解时用到烧杯、玻璃棒,转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶,定容时用到胶头滴管,
所以没有用到的是分液漏斗,
故选B.
点评:本题考查配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器,比较基础,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
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某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①写出实验室制氯气的离子反应方程式
 

②制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
 
(填仪器接口的字母编号).
③该实验还存在不足之处,应如何改进?
 

(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:
 
;假设③:
 

②设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.
实验方法实验现象结论
在溶液中加
KSCN溶液
 
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含
 
由此得出结论:假设
 
 成立(填序号①②③).
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是
 
(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体.
如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视.

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
催化剂
加热、加压
 CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是
 
热(填“吸”或“放”)反应.
③该反应的平衡常数K为
 
(保留两位小数).若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为
 

(2)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)△H=-246.4kJ?mol-1达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 
(填字母代号).
A.高温高压  B.加入催化剂   C.减少CO2的浓度   D.增加CO的浓度   E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此时,v (正)
 
 v (逆) (填“>”、“<”或“=”).

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