Question

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．
A．溶液的密度      　　
B．溶液中H₂SO₄的物质的量
C．溶液的浓度          
D．溶液中SO₄^2-的数目
（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制180mL物质的量浓度为0.46mol?L^-1的稀硫酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的

 

A．温度  　B．刻度线  　C．容量  　D．压强  　E．浓度
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次）

 

；
A．改用

 

加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀
C．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡
E．将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中
F．用量筒准确量取浓硫酸

 

mL，慢慢加入到盛有水（约40mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
③在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

 

Ⅱ．定容时仰视刻度线

 

Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的浓度；
（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关；
（3）①根据容量瓶的结构来分析；
②根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
A、定容时，应用胶头滴管来逐滴加入水；
F、根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算所需浓硫酸的体积；
③根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/mol×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关，故答案为：AC；
（3）①容量瓶只有一条刻度线，瓶体上标有容量和温度，故答案为：ABC；
②根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是FEDCAB；
A、定容时，应用胶头滴管来逐滴加水至凹液面与刻度线相切；
F、由于无180mL容量瓶，故选用200mL容量瓶，故配制出的溶液是250mL0.46mol/L的硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：0.46mol/L×200mL=18.4mol/L×VmL
解得V=5.0mL，
故答案为：FEDCAB；胶头滴管；5.0；
③Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水则浓度偏低，故答案为：偏低；
Ⅱ．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．