Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
• B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)．c(OH-)

  减小
• C、醋酸钠溶液中存在反应：CH₃COONa+H₂O=CH₃COOH+NaOH
• D、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则25℃时NH₃?H₂O的电离常数K_b=

  10-9

  a-0.01

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、反应速率与离子浓度成正比；
B、加水稀释促进电离平衡正向进行，但K不变；
C、醋酸钠溶液的水解应该是可逆符号；
D、在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH -)．c(NH4 +)

c(NH 3．H 2O)

．

解答： 解：A、反应速率与离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，但由于CH₃COOH是弱电解质，在反应的过程中还要电离出氢离子，所以后来醋酸中氢离子浓度一直大，速率也大，故A错误；
B、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀释促进电离平衡正向进行，根据K=

C(CH 3COO -)C(H +)

C(CH 3COOH)

=

C(CH 3COO -)Kw

C(CH 3C00H)C(OH -)

不变，所以

C(CH3COO -)

C(CH3COOH)C(OH -)

也不变，故B错误；
C、醋酸钠溶液的水解应该是可逆符号，故C错误；
D、在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH -)．c(NH4 +)

c(NH 3．H 2O)

=

10 -7×0.01

a-0.01

=

10 -9

a-0.01

，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了反应速率的比较、弱电解质的电离、盐类的水解以及计算等，难度不大，掌握原理即可解答．