Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

．
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

 

．
（4）单质E与水反应的离子方程式为

 

．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）

 

．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为氮，C为钠，D为磷，E为氯，
（1）D元素为P，处于周期表中第三周期第ⅤA族，故答案为：第三周期第ⅤA族；
（2）N、Na、P元素原子半径，同一周期中，原子序数越小，半径越大，周期数越大，半径越大，故N、Na、P的原子半径由大到小的顺序是：Na＞P＞N，
故答案为：Na＞P＞N；
（3）H和Cl形成的化合物为HCl，H和N形成的化合物为氨气，两者反应生成氯化铵，产物的化学式为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl；
（4）单质E为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）a．N和P的单质的熔点高低与其非金属性无关，故a错误；
b．N和P的氢化物的稳定性强弱可以比较N与P的非金属性强弱，氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确；
c．N和P的单质与氧气反应的难易，不能证明非金属性强弱，故c错误；
d．N和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较，酸性越强，非金属性越强，故d正确，故选bd．

点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．