题目内容
1．下列说法啊正确的为（ ）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料
③
的结构中含有酯基④1摩尔葡萄糖可以水解生成2摩尔乳酸（C3H6O3）
⑤聚合物
可由单体CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ②③④ |
分析 ①植物油和裂化汽油都含碳碳双键；
②煤经过气化、液化等分别生成CO和氢气、甲醇；
③为缩聚反应；
④葡萄糖为单糖，不能发生水解反应；
⑤聚合物为加聚产物；
⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏产品含苯．
解答 解：①植物油和裂化汽油都含碳碳双键，则都可以使溴水褪色，故正确；
②煤经过气化、液化等分别生成CO和氢气、甲醇，均为化学变化，获得清洁燃料，故错误；
③为缩聚反应，结构中含酯基，故正确；
④葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，可发生分解反应等，故错误；
⑤聚合物为加聚产物，主链只含C，则单体为CH3-CH=CH2 和CH2=CH2，故正确；
⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏产品含苯，干馏为煤在隔绝空气条件下发生的化学变化，故错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=413．
（2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min）（保留两位有效数字），
平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强．
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是abc
a．容器中压强不变
b．CO2和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．气体的密度不再随时间的改变而变化
④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c （H2）甲＞c（H2）乙．
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
（2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min）（保留两位有效数字），
平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强．
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是abc
a．容器中压强不变
b．CO2和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．气体的密度不再随时间的改变而变化
④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c （H2）甲＞c（H2）乙．
12．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 | |
| B． | 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ | |
| C． | FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的铁粉后过滤 | |
| D． | Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
16．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，则2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（ ）
| A． | -1 135.7 kJ•mol-1 | B． | 601.7 kJ•mol-1 | ||
| C． | -466.3 kJ•mol-1 | D． | 1 000.3 kJ•mol-1 |
6．下列晶体性质的比较中，错误的是（ ）
| A． | 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | B． | 沸点：NH3＞PH3 | ||
| C． | 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 | D． | 熔点：SiI4＞SiBr4＞SoCl4 |
13．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | |
| B． | 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF | |
| C． | 熔点由高到低：Al＞Mg＞Na | |
| D． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4 | |
| B． | 室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+ | |
| C． | 中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1 | |
| D． | 在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 |
11．一定条件下，发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能说明反应达到化学平衡的是（ ）
| A． | Z的分解速率和生成速率相等 | |
| B． | X、Y、Z的浓度不再变化 | |
| C． | 反应体系的总质量保持不变 | |
| D． | 单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX |