Question

9．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃ 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理论上，每生成1mol NH₃，热量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于（填“大于”或“小于”）理论值．

Answer 1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热，可逆反应的特征：不能进行彻底．

解答 解：在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，则1mol N₂生成2molNH₃放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，1molH₂生成$\frac{2}{3}$molNH₃，放出热量为$\frac{2}{3}$×46KJ=$\frac{92}{3}$kJ，生成1mol NH₃，放出的热量为：$\frac{1}{2}$（2346kJ-2254kJ）=46kJ，由于该反应是可逆的，不能进行彻底，所以实际放出的能量比理论值要小，
故答案为：放出；92；放出；$\frac{92}{3}$；放出；46；小于．

点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法：焓变=反应物总键能-生成物的总键能．