Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4
• B． 室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H⁺
• C． 中性溶液中必然有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1
• D． 在0.1mol•L^-1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

Answer 1

分析 A、酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH；
B、任何水溶液中均存在氢离子；
C、中性溶液的pH不一定为7；
D、在酸溶液中加入蒸馏水，氢离子浓度降低，根据水的离子积来分析．

解答 解：A、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故A错误；
B、任何水溶液中均存在氢离子，故在pH=9的碱溶液中，也存在氢离子，故B正确；
C、中性溶液的c（H⁺）=c（OH^-），但pH不一定为7，故c（H⁺）=c（OH^-），但浓度不一定是1×10^-7mol•L^-1，故C错误；
D、在酸溶液中加入蒸馏水，氢离子浓度降低，根据水的离子积可知，溶液中的氢氧根的浓度升高，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．