Question

13．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
• C． 熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
• D． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

分析 A．均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大；
B．离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强；
C．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；
D．原子晶体中共价键越强，晶体硬度越大．

解答 解：A．均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B．离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B错误；
C．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正确；
D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确．
故选B．

点评 本题考查晶体及性质，为高频考点，把握晶体类型及作用力、晶体性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意晶体结构与性质的应用，题目难度不大．