题目内容
下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 内容 | 评价 |
| A | 一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 | 正确 |
| B | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | 错误，氨水不应写成离 子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
正确 |
| D | 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写,热化学方程式
专题：离子反应专题
分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物，所以1mol氮气完全反应放出的热量大于2a，且焓变为负值；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，该评价正确；
C．硫酸氢铵中的氢离子、铵根离子都会与氢氧根离子反应，离子方程式中漏掉了该反应；
D．等物质的量的氯气与溴化亚铁反应，亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，氯气不足，溴离子部分被氧化，该离子方程式是正确的．
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，该评价正确；
C．硫酸氢铵中的氢离子、铵根离子都会与氢氧根离子反应，离子方程式中漏掉了该反应；
D．等物质的量的氯气与溴化亚铁反应，亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，氯气不足，溴离子部分被氧化，该离子方程式是正确的．
解答：
解：A．一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，由于反应物只能部分转化成氨气，所以1mol氮气完全反应放出的热量大于2a，且该反应为放热反应，焓变△H应该为负值，该热化学方程式错误，所以该评价不合理，故A错误；
B．氯化镁溶液与氨水反应，一水合氨应该保留分子式，所以该离子方程式错误，题中评价合理，故B正确；
C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸氢铵中的铵根离子、氢离子都会与氢氧根离子反应，该离子方程式书写错误，所以该评价不合理，故C错误；
D．等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，由于氯气不足，溴离子只能部分被氧化，该离子方程式书写正确，题中评价不合理，故D错误；
故选B．
B．氯化镁溶液与氨水反应，一水合氨应该保留分子式，所以该离子方程式错误，题中评价合理，故B正确；
C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸氢铵中的铵根离子、氢离子都会与氢氧根离子反应，该离子方程式书写错误，所以该评价不合理，故C错误；
D．等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，由于氯气不足，溴离子只能部分被氧化，该离子方程式书写正确，题中评价不合理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法，难度中等，注意题中要求“下表中评价合理的”是解题关键，本题主要是判断题中评价是否正确，不在于离子方程式的书写正误．
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