下列相关实验不能达到预期目的是相关实验预期目的 A．等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响 B．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响 C．向FeCl3和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液探究浓度对化学平衡的影响 D．两支试管中各加入4m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列相关实验不能达到预期目的是

	相关实验	预期目的
A．	等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B．	把装有颜色相同的NO₂和N₂O₄混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C．	向FeCl₃和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液	探究浓度对化学平衡的影响
D．	两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，向其中一支试管中加入少量MnSO₄固体	探究催化剂对反应速率的影响

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价,探究温度、压强对化学平衡的影响,探究影响化学反应速率的因素

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：A．锌粒比锌片的接触面积大，但盐酸浓度未知；
B．NO₂和N₂O₄混合气，存在化学平衡，受温度的影响；
C．向FeCl₃和KSCN反应后的混合液中，存在化学平衡，加NaOH与铁离子反应，平衡逆向移动；
D．试管中加入少量MnSO₄固体，反应速率快．

解答： 解：A．锌粒比锌片的接触面积大，但盐酸浓度未知，不能达到实验目的，应保证盐酸浓度、体积相同，故A错误；
B．NO₂和N₂O₄混合气，存在化学平衡，受温度的影响，则温度不同，颜色不同，可达到实验目的，故B正确；
C．向FeCl₃和KSCN反应后的混合液中，存在化学平衡，加NaOH与铁离子反应，平衡逆向移动，颜色变浅，可说明浓度对平衡的影响，故C正确；
D．试管中加入少量MnSO₄固体，反应速率快，则利用对比说明催化剂对反应的影响，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握影响化学平衡和化学反应速率的因素为解答的关键，侧重实验分析中控制变量的考查，注意实验方案的操作性、评价性分析，题目难度不大．

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下列说法正确的是（　　）

A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子

B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

C、将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别蒸干并灼烧，得到Al₂O₃和Na₂SO₃

D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH）

下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（　　）

A、c（HCO₃^-）=1×10^-1mol/L的溶液中Na⁺、AlO₂^-、CH₃COO^-、K⁺

B、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

C、甲基橙呈红色的溶液中Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、常温下，16g O₂和O₃的混合气体中含有1.5N_A个氧原子

B、常温下，1L 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中所含的CO₃^2-为N_A

C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N_A

D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

A、上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B、简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小

C、工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质

D、F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别是

．
（2）C→A的反应物及反应条件是

．
（3）D→F反应的化学方程式是

二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是

；装置Ⅱ的作用是

．
②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是

．
③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO₂的体积分数为（只要答出算式即可）：

．
（2）乙组同学查阅有关资料获知H₂CO₃的酸性弱于H₂SO₃的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO₂气体依次通过NaHSO₃溶液、品红溶液，如果品红溶液

（填“褪色”或“不褪色”），则说明H₂CO₃酸性弱于H₂SO₃．
（3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
已知Na₂CO₃与盐酸的反应过程为：
先：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
后：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO₂气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO₂的质量．部分实验数据如下：

盐酸溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.200	10.80	14.40	21.60
CO₂质量/g	3.080	4.620	3.520	0.880

①所用盐酸溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．
②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO₂的质量为

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是

（填离子符号）
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是

（填元素名称）
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是

（填化学式）．
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是

（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为

．
（6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）

．
（7）⑦元素的单质常温下的颜色是

，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为

下列离子方程式中正确的是（　　）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

B、硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

C、硝酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂CO₃

D、氧化铜与硫酸混和：Cu²⁺+SO₄^2-═CuSO₄