题目内容
足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是（ ）
| A、S | B、Cl2 |
| C、Si | D、Al |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：分别发生反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假定NaOH的物质的量，根据方程式计算判断．
解答：
解：假定NaOH的物质的量为6mol，则：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
3 6
n（S） 6mol
n（S）=
=3mol
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1 2
n（Cl2） 6mol
n（Cl2）=
=3mol
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
1 2
n（Si） 6mol
n（Si）=
=3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2
n（Al） 6mol
n（Al）=6mol
故需要消耗的Al最多，
故选D．
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
3 6
n（S） 6mol
n（S）=
| 6mol×3 |
| 6 |
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1 2
n（Cl2） 6mol
n（Cl2）=
| 6mol×1 |
| 2 |
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
1 2
n（Si） 6mol
n（Si）=
| 6mol×1 |
| 2 |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2
n（Al） 6mol
n（Al）=6mol
故需要消耗的Al最多，
故选D．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，明确反应是解题关键，根据方程式即可进行比较．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
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| B、0.1mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA |
| C、将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA |
| D、标准状况下，2.24L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+ |
| B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2- |
| C、水电离出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+ |
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下列说法正确的是（ ）
| A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 |
| B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 |
| C、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 |
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一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，体系的颜色变浅 |
| B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO2气体，当达到新平衡时NO2的体积分数将增大 |
| C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大 |
| D、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
| B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
| C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
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B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．