题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将8.96L（标准状况）CO2通入100mL 3mol?L-1 NaOH溶液中：3CO2+4OH═CO32-+2HCO3-+H2O | ||||
| B、Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O | ||||
C、用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、当二氧化碳的物质的量较少时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式；当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当
＜n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠；
B、Fe3O4与足量稀HNO3反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应；
C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电；
D、少量的硫酸铝要符合其组成比．
| 1 |
| 2 |
B、Fe3O4与足量稀HNO3反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应；
C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电；
D、少量的硫酸铝要符合其组成比．
解答：
解：A、n（CO2）：n（NaOH）=
=
＞1，故产物只有碳酸氢钠，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故A错误；
B、Fe3O4与足量稀HNO3反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电，阳极离子方程式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、少量的硫酸铝要符合其组成比，正确的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故D错误；
故选B．
| ||
| 100mL×0.001L/ml×3mol?L-1 |
| 4 |
| 3 |
B、Fe3O4与足量稀HNO3反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电，阳极离子方程式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、少量的硫酸铝要符合其组成比，正确的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列说法正确的是（ ）
| A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 |
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下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
| A、淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 |
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| C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
| B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
| C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
| D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl- |
下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（ ）
| A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+ |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+ |
| C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ |
| D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42- |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，16g O2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子 |
| B、常温下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA |
| C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
| D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |