题目内容
8．下列实验操作能够达到实验目的是（ ）| A． | 从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 | |
| B． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| C． | 用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 | |
| D． | 在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气 |
分析 A．溴易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取；
B．加入适量新制氯水，可氧化亚铁离子，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红；
C．CO2与NaOH溶液反应；
D．氨气以及溶于水．
解答 解：A．溴易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，溴易挥发，沸点低，可以用蒸馏的方法使CCl4和溴单质分离，故A正确；
B．添加试剂的顺序有误，应该先加入KSCN溶液，排除溶液中已经有Fe3+的可能性，若不变色说明原溶液中没有Fe3+，再加入氯水，进行检验，故B错误；
C．CO2与NaOH溶液反应，将原物质除掉，故C错误；
D．实验室制取氨气用的是熟石灰与氯化铵固体混合物加热的方法，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、HSO32- |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 | |
| B． | 金属铜导电，故金属铜是电解质 | |
| C． | 自发反应都是熵增大的反应 | |
| D． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
3．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中C（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）
| A． | 该反应的还原剂是NH4+ | |
| B． | 消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3 | |
| D． | 反应后溶液酸性明显增强 |
13．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2═2Fe3++6Cl- | |
| C． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | 氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O |
17．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.01 mol/L | B． | 0.02 mol/L | C． | 0.05 mol/L | D． | 0.06 mol/L |
8．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数：Z＞R＞Y | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Y＜Z | |
| C． | R、X的氧化物均为离子化合物 | |
| D． | X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |