Question

17．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

• A． 0.01 mol/L
• B． 0.02 mol/L
• C． 0.05 mol/L
• D． 0.06 mol/L

Answer 1

分析 反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH^-）=$\frac{c（碱）×V（碱）-c（酸）×V（酸）}{V（碱）+V（酸）}$以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱混合后的体积计算原溶液的浓度．

解答 解：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=1L，二者混合后反应，混合溶液体积为4L，
二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH^-）=10^-2mol/L，
3L×cmol/L-1L×cmol/L=10^-2mol/L×4L
则c=0.02mol/L；
故选B．

点评 本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．