下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )A．它的元素名称为锡B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列关于价电子构型为4s²4p⁴的基态原子描述正确的是（　　）

	A．	它的元素名称为锡		B．	它的核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁴
	C．	它的第一电离能小于As		D．	其外围电子排布图为

分析 A．价电子构型为4s²4p⁴的元素是34号元素Se；
B．电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；
C．同周期元素第VA族的第一电离能大于第VIA族；
D．4p能级上电子排布图违反洪特规则．

解答解：A．价电子构型为4s²4p⁴的元素是34号元素Se，其名称为硒，故A错误；
B． Se元素的核外有34个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，故B错误；
C．同周期元素第VA族的第一电离能大于第VIA族，所以Se的第一电离能小于As，故C正确；
D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以4p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．

练习册系列答案

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15．某有机化合物的结构简式如图，对该有机化合物说法错误的是（　　）

	A．	是苯酚的同系物		B．	可发生加成、氧化、取代等反应
	C．	所有原子可能共平面		D．	分子式为C₁₄H₁₂O₃

16．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）

NH₃、NO₂

MgO、H₂O₂

13．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	NCl₃和SiO₃^2-的中心原子的杂化方式相同，都是sp³杂化
	B．	分子构型为平面三角形
	C．	NCl₃比NBr₃易挥发
	D．	NC1₃是极性键构成的非极性分子

20．己知热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反应I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反应II）
假设某温度下，反应I的速率（v₁）大于反应II的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

10．请写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3-四甲基戊烷（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃．

17．质量数为A，核内中子数为N的R²⁺离子与¹⁶O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{W}{A+16}$（A-N+8）mol

B．

$\frac{W}{A+16}$（A-N+10）mol

C．

（A-N+8）mol

D．

$\frac{W}{A}$（A-N+6）mol

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
	C．	二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸
	D．	燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧

15．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：D＞C＞B
	B．	B的氢化物比C的氢化物更稳定
	C．	C与D可形成化合物D₂C₂，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为N_A
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