题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物 | |
| B． | HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏 | |
| C． | 单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 | |
| D． | 含金属元素的离子一定是阳离子 |
分析 A．H2SO4中只含共价键；
B．HCl只含共价键，溶于水发生电离；
C．多原子构成的单质分子中含化学键；
D．含金属元素的离子，可能为阴离子．
解答 解：A．H2SO4中只含共价键，H2SO4溶于水，发生电离，电离出H+和SO42-，故A错误；
B．HCl只含共价键，溶于水发生电离，则HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏，故B正确；
C．多原子构成的单质分子中含化学键，如氢气、氧气中存在共价键，故C错误；
D．含金属元素的离子，可能为阴离子，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（ ）
| 酸 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ki=1.8×10 -5 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11 |
| H2S | Ki1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12 |
| H3PO4 | Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13 |
| A． | CH3COONa | B． | Na2CO3 | C． | Na2S | D． | Na3PO4 |
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2- | |
| B． | 0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42- | |
| D． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- |
3．
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极 | |
| B． | 测量原理示意图中，Ag2O为负极 | |
| C． | 负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O | |
| D． | 电池工作时，OH-向正极移动 |
7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NA | |
| D． | 体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 溴水中：Na+、K+、SiO32-、CO32- | |
| B． | pH=13的溶液：Ba2+、Na+、I-、ClO- | |
| C． | 苯酚钠溶液中：HSO3-、K+、Na+、AlO2- | |
| D． | 加入淀粉碘化钾溶液显蓝色：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO- |