Question

8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）

酸	电离常数
CH3COOH	Ki=1.8×10 -5
H2CO3	Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2S	Ki1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4	Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13

• A． CH₃COONa
• B． Na₂CO₃
• C． Na₂S
• D． Na₃PO₄

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其弱酸根离子水解程度就越小，结合电离常数分析解答，注意多元弱酸的分级电离．

解答 解：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以酸性：H₂S＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜H₃PO₄，但H₃PO₄的三级电离K_i3=2.2×10 ^-13远小于H₂S的二级电离K_i2=1.1×10 ^-12，但H₂CO₃的二级、一级电离K_i1=4.3×10 ^-7，K_i2=5.6×10 ^-11远小于CH₃COOH的电离K_i=1.8×10 ^-5，所以0.10mol/L的对应的盐其碱性为：Na₃PO₄＞Na₂S＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，碱性越强，PH越大，
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其弱酸根离子水解程度就越小，题目难度不大．