题目内容

3．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
WXYZ
结构或
性质		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应
呈黄色		在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物最高正价与最低负价之和为零
（1）写出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高价氧化物的电子式为，它对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）W的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物，（填“离子”或“共价”），W和Z形成的气态氢化物的稳定性大小关系是：NH3＞SiH4．（用化学式表示）
W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似（醋酸为一元弱酸），体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH=NaN3+H2O（方程式中各物质用化学式表示）
（4）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

分析 W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为零，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Si元素，结合物质结构和性质解答即可．

解答 解：W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为零，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Si元素，
（1）Z是Si元素，其最外层有4个电子，且属于主族元素，所以处于第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）Na的最高价氧化物为氧化钠，Na2O是钠离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为，Al的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）硝酸属于共价化合物，元素的非金属性越强其对应氢化物稳定性越强，由于非金属性N＞Si，故气态氢化物的稳定性为NH3＞SiH4，HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为HN3+NaOH=NaN3+H2O，
故答案为：共价；NH3＞SiH4；HN3+NaOH=NaN3+H2O；
（4）镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼烧氢氧化镁固体，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁，
a．根据n的量计算镁的质量，根据m、n计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故正确；
b．根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，从而计算铝的质量分数，故正确；
c．根据n的质量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故正确；
故选abc．

点评 本题考查结构性质位置关系、电子式书写，铝元素化合物的两性、盐类水解、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
2．下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）
A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
14．物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（　　）
A．C2H2B．C2H6OC．C4H6D．C2H4
11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．                                           
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．
18．某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种．已知常温下，A、B及CO、H2的燃烧热如下：
物质ABCOH2
燃烧热/kJ•mol-17255 518283286

A、B按不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如上图．
（1）A、B的相对分子质量为A32，B114．
（2）等物质的量的A、B混合的燃料73 g，在160L O2中完全燃烧，反应后气体通过浓硫酸后，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）．由此可推得混合物中N（C）：N（H）：N（O）=9：22：1，A分子式为CH4O，B分子式为C8H18．
（3）1 mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980 kJ，则反应中生成CO0.5
mol．
8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C4H10B．CH2Cl2C．C2H4O2D．
15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式，该化合物是由离子键形成．
（2）Na3N与水反应方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）Na3N放入足量盐酸中生成2种盐，其化学式为NaCl、NH4Cl．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）
12．有机物CH3-CH═CH-Cl能发生的反应是（　　）
①取代反应　
②加成反应　
③消去反应　
④使溴水褪色
⑤使高锰酸钾酸性溶液褪色　
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　
⑦加聚反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生
13．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1.5a mol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是C．
A．氢氧化钠溶液除去尾气中氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NO2+C
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）在100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入一定量的铜粉，微热，使其充分反应，铜粉完全溶解，若测得反应后生成标准状况下NO 1.344L，且最终溶液中只得到一种盐．
①从反应后溶液中获得晶体的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
②该混合酸中，硝酸的物质的量浓度c（HNO3）应为0.6mol/L
③该混合酸中，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网