Question

15．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）Na₃N的电子式，该化合物是由离子键形成．
（2）Na₃N与水反应方程式为Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（3）Na₃N放入足量盐酸中生成2种盐，其化学式为NaCl、NH₄Cl．
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）氮化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法写出其电子式；
（2）根据原子守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式；
（3）根据氮化钠与水的反应，判断氮化钠与盐酸反应产物，写出生成产物的电子式；
（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比．

解答 解：（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na₃N的电子式为：，
故答案为：；离子；
（2）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（3）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，氯化钠和氯化铵都是离子化合物，氯化钠的化学式为NaCl，氯化铵的电子式为：NH₄Cl，
故答案为：2；NaCl；NH₄Cl；
（4）Na⁺与N^3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺的半径小于N^3-半径，r（Na⁺）＜r（N^3-），故答案为：＜．

点评 本题考查化学键的有关判断、化学方程式的书写，题目难度中等，本题是基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力的考查，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率．