题目内容
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）| A． | NaCl和K2O | B． | H2O和NH3 | C． | CaF2和NaCl | D． | CCl4和Na2 SO3 |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含铵根离子的为离子化合物．
解答 解：A．NaCl和K2O都只含离子键，故A不选；
B．H2O和NH3中都只含共价键，故B不选；
C．CaF2和NaCl中都只含离子键，故C不选；
D．Na2SO3是离子化合物，含有离子键、共价键，而CCl4中只含共价键，故D选；
故选D．
点评 本题考查了晶体类型和化学键的判断，题目难度不大，明确哪些元素易形成离子键哪些元素易形成共价键即可解答，该类题仍需注意铵盐中含有离子键、共价键，氯化铝只含共价键．
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19．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3-C≡C-CH3 | D． |  |
20．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2=78.8kJ |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A． | Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ | |
| B． | 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min） | |
| C． | 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% | |
| D． | 三个容器中反应的平衡常数均为K=2 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1NA | |
| B． | 46g乙醇中所含共价键的数目为8NA | |
| C． | 1mol氧气与足量金属钠反应，氧气一定得到4NA个电子 | |
| D． | 100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数0.92NA |
14．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（ ）
| A． | C2H5Br | B． | 氯水 | C． | 溴的CCl4溶液 | D． | KClO3溶液 |
1．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为
．
（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol -1．
（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．现取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
| W | X | Y | |
| Z |
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为
．（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol -1．
（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．现取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
| ① | 还原性 | |
| ② | H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O |
18．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（ ）
| A． | 丙烯 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 酒精 |
19．下列实验现象，解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 解释或结论 |
| A | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中含Na+、不含K+ |
| B | 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+ |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |