题目内容
14．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低 | |
| B． | 化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加 | |
| C． | 化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 | |
| D． | 化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率 |
分析 A、如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
B、如果减少生成物的浓度平衡正向移动，则生成物的浓度减小；
C、两种物质参加的可逆反应，增加其中一种物质的量，另一种物质的转化率增加，而本身的转化率降低；
D、如果正逆反应速率不等，平衡一定移动，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动．
解答 解：A、如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故A错误；
B、如果减少生成物的浓度平衡正向移动，则生成物的浓度减小，故B错误；
C、两种物质参加的可逆反应，增加其中一种物质的量，另一种物质的转化率增加，而本身的转化率降低，如A+B?C增加A的量，A本身转化率降低，而不是升高，故C错误；
D、如果正逆反应速率不等，平衡一定移动，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，所以化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，试题灵活性强，注重能力的考查和解决方法的训练．有利于提高学生分析问题、解决问题的能力，注意利用列举反例法进行解答．
练习册系列答案
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15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
| A． | 丙烯分子有7个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 | |
| C． | 丙烯分子中最多有7个原子共平面 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
5．
向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）
向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）| A． | 开始时产生的气体为H2 | |
| B． | AB段发生的反应为置换反应 | |
| C． | 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1 | |
| D． | 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g |
．用电子式表示D2C的形成过程
．
3．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）．表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度．
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是左，理由是D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数．
（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是右，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．
| 压强（Pa） | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| 浓度（mol•L-1） | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
（1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是左，理由是D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数．
（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是右，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 | |
| B． | HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 | |
| C． | NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料 | |
| D． | N2难溶于水，可用于合成氨原料 |