题目内容
3．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）．表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度．| 压强（Pa） | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| 浓度（mol•L-1） | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
（1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是左，理由是D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数．
（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是右，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．
分析 （1）压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，D的浓度应变化应该为0.2125mol/L，而图表中变化为0.20mol/L＜0.2125mol/L，说明平衡逆向进行；
（2）5×106 Pa 增加到1×106 Pa时，D的浓度应变化为0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行．
解答 解：（1）压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，D的浓度应变化为0.085mol/L的2.5倍即为0.2125mol/L，而图表中变化为0.20mol/L＜0.2125mol/L，说明平衡逆向进行，
故答案为：左；D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
（2）压强从5×106 Pa 增加到1×106 Pa时，D的浓度应变化为0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行，其原因是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小，
故答案为：右；D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．
点评 本题考查了化学平衡状态的影响因素，为高考常见题型和高频考点，关键是分析题中表格的数据，得出正确结论，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．
练习册系列答案
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4．正常人体内低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为2.84～3.10μmol•L-1，严，人体内该物质含量升高易导致动脉粥样硬化．你认为这里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白胆固醇的（ ）
| A． | 体积数据 | B． | 体积分数 | C． | 质量分数 | D． | 物质的量浓度 |
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低 | |
| B． | 化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加 | |
| C． | 化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 | |
| D． | 化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率 |
11．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
该氢化物的化学式为MgH2．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为
．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为
．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．
18．某研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分（固定装置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成蓝色沉淀）
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
设计并完成实验如表：
①根据实验现象，则猜想三成立．
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
设计并完成实验如表：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 蓝色沉淀 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 |
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．
②
．
．
．
结构）
，
．
R-CH-R′（R、R′为烃基）
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
；
12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 纤维素在人体内可以水解成葡萄糖 | |
| B． | 组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮 | |
| C． | 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 | |
| D． | 天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸 |
13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（ ）
| A． | ZnC2水解生成C2H2 | B． | A14C3水解生成C3H4 | ||
| C． | Mg2C3水解生成C3H4 | D． | Li2C2水解生成C2H2 |