Question

9．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl₃的质量是1.335g，MgCl₂的质量是0.95g．
（2）P点处盐酸的体积为130mL．

Answer 1

分析 （1）n点溶液中存在的溶质是氯化钠，根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），则原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）；生成氢氧化铝沉淀消耗20mL盐酸，根据方程式计算Al（OH）₃的物质的量，再根据Al原子守恒计算n（AlCl₃），并求其质量；由图可知，氢氧化镁的质量为0.58g，根据镁原子守恒计算n（MgCl₂），并求其质量；
（2）P点溶液为MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl），进而计算加入盐酸的体积．

解答 解：（1）n点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na⁺离子和Cl^-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol，故NaOH的质量为0.065mol×40g/mol=2.6g，由[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，则n[Al（OH）₃]=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol，根据铝原子守恒得n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，故AlCl₃的质量是0.01mol×133.5g/mol=1.335g；由图可知，氢氧化镁的质量为0.58g，其物质的量为$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，根据镁原子守恒：n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=0.01mol，故MgCl₂的质量是0.01mol×95g/mol=0.95g，
故答案为：2.6；1.335；0.95；
（2）P点溶液为MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl）=0.065mol，C点加入盐酸的体积为$\frac{0.065mol}{0.5mol/L}$=0.13L=130mL，
故答案为：130．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是明确每阶段发生的反应，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算解答，题目难度中等．