题目内容
6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．
请填写以下空白：
（1）化合物D2C2的电子式为
．用电子式表示D2C的形成过程
．（2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A，说明D与E位于第三周期、B与C位于第二周期、A位于第一周期；
②A、D同主族，则A为H元素，D为Na元素；
③C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为N元素、E为Cl元素；D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，2：1的化合物为氧化钠，据此进行解答．
解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A，说明D与E位于第三周期、B与C位于第二周期、A位于第一周期；
②A、D同主族，则A为H元素，D为Na元素；
③C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为N元素、E为Cl元素；D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，2：1的化合物为氧化钠，
（1）化合物D2C2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；
D2C为Na2O，氧化钠为离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为，
故答案为：；；
（2）单质A氢气，单质B为氢气，氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，
故答案为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低 | |
| B． | 化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加 | |
| C． | 化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 | |
| D． | 化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率 |
1．
一定质量的铁碳合金在足量的氧气中燃烧，合金质量与生存二氧化碳体积（已换算为标准状况）关系如图所示，则此铁碳合金是（ ）
一定质量的铁碳合金在足量的氧气中燃烧，合金质量与生存二氧化碳体积（已换算为标准状况）关系如图所示，则此铁碳合金是（ ）| A． | 低碳钢 | B． | 中碳钢 | C． | 高碳钢 | D． | 合金钢 |
11．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
该氢化物的化学式为MgH2．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为
．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为
．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．
18．某研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分（固定装置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成蓝色沉淀）
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
设计并完成实验如表：
①根据实验现象，则猜想三成立．
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
设计并完成实验如表：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 蓝色沉淀 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 |
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．
；
16．
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）