Question

25摄氏度时，在20ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L的醋酸溶液，曲线如图所示有关离子浓度关系的比较中，正确的是（　　）

• A、在A点：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、在A点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C、在B点：c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A点时，消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，恰好完全中和，溶液中溶质是CH₃COONa，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；故当B点呈中性，则有V＞10mL，但此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量，据此分析．

解答： 解：A、A点时，消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，两者恰好完全中和，溶液中溶质是CH₃COONa，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但由于盐的单水解程度很小，故有离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、A点时，消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，两者恰好完全中和，溶液中溶质是CH₃COONa，由于CH₃COO^-会水解：CH₃COO^-+H2O?CH₃COOH+OH^-，根据物料守恒可有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故B错误；
C、在B点溶液中有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-，根据电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），则有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D、C点醋酸过量，溶液呈酸性，应存在C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．