题目内容

由锌和铜构成的合金共20g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中锌的质量分数．
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：Cu不与盐酸反应，而Zn能与盐酸发生反应，反应方程式是为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由生成氢气的体积，根据方程式计算Zn的质量，进而计算Zn的质量分数．
解答： 解：设合金中含Zn质量为x g，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  
65g         22.4 L
xg          2.24 L 
则：65g：xg=22.4L：2.24L，
解得x=6.5g，
则Zn的质量分数为：
6.5g
20g
×100%=32.5%，
答：合金中铜的质量分数为32.5%．
点评：本题考查混合物有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识考查，注意掌握根据化学方程式进行的化学计算，明确发生反应的原理为解答关键．
练习册系列答案
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已知：环烷烃（如环丙烷△）能与Cl2发生取代反应，不能使溴水褪色．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，请回答下列问题．
（1）A的分子式
 
．
（2）若取一定量的A完全燃烧后生成B、C各3mol，则有
 
gA参加反应，燃烧时消耗标准状况下氧气
 
L．
（3）若A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
 
．
（4）若A能使溴水褪色，则A中含有的官能团为
 
；有机物D与A 互为同系物，D 比A 少3个碳原子，则D 的结构简式为
 
，D 与HCl反应的生成物可能有
 
种．
如图1，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：
 
．
（2）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
 
．
（3）加入浓H2SO4的作用是
 
．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．
①写出各有机物的名称：
A
 
，B
 
，E
 
．
②写出加入的试剂：（a）是
 
，（b）是
 
．
③写出有关的操作分离方法：①是
 
，③是
 
．
为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤用HNO3酸化溶液⑥加入NaOH溶液醇溶液．
A、①②③⑤B、②③⑤①
C、⑥③⑤①D、④②⑤③
下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（　　）
A、
碳酸氢钠受热分解
B、
二氧化碳喷泉实验
C、
乙二酸与乙二醇酯化反应
D、
实验室制氨气
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置
 
．（填A或B）写出仪器①的名称
 
．
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是
 
．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈
 
色．
（4）氯气有毒，试写出尾气处理的离子方程式：
 
．
（5）氯气可以和石灰乳反应制得漂白粉，试写出反应的方程式：
 
．
在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）
A、在蒸馏烧瓶中盛约
1
3
体积的自来水，并放入几粒沸石
B、将温度计水银球与支管口保持水平
C、冷水从冷凝管上口入，下口出
D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
25摄氏度时，在20ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L的醋酸溶液，曲线如图所示有关离子浓度关系的比较中，正确的是（　　）
A、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在A点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、在B点：c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-）
D、在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
分子量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（　　）
A、3B、4C、5D、6

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