Question

6．已知：0.4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物稳定且不污染环境．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出，注意物质的聚集状态，焓变的正负号和单位；
（2）依据反应产生的物质性质分析判断．

解答 解：（1）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：（256.65÷0.4）kJ=641.63kJ，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）肼和H₂O₂产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是产物稳定且不污染环境，
故答案为：产物稳定且不污染环境．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，注意热化学方程式与化学方程式的区别，题目难度中等．