Question

5．用已知物质的量浓度的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，下列情况会使滴定结果偏高的是（　　）

• A． 酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗
• B． 锥形瓶内有水珠未干燥就加入待测的氢氧化钠溶液
• C． 滴定终点时俯视滴定管读数
• D． 滴定时溶液刚变成无色就立即停止滴定

Answer 1

分析 用已知物质的量浓度的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，则c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$，不当操作导致V（盐酸）偏大，会使滴定结果偏高，以此来解答．

解答 解：A．酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗，消耗V（盐酸）偏大，会使滴定结果偏高，故A选；
B．锥形瓶内有水珠未干燥就加入待测的氢氧化钠溶液，n（NaOH）不变，则对实验无影响，故B不选；
C．滴定终点时俯视滴定管读数，V（盐酸）偏小，则会使滴定结果偏低，故C不选；
D．滴定时溶液刚变成无色就立即停止滴定，没有等到30s内不恢复，V（盐酸）偏小，则会使滴定结果偏低，故D不选；
故选A．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、仪器的使用、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合计算式及不当操作分析误差，题目难度不大．