题目内容
15．已知
可简写为
Ⅰ．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于b．
a．环烷烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯不具有的性质ad．
a．能溶于水 b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
Ⅱ．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
（1）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为
，系统命名为甲苯．（2）四环烷（Q）一氯代物共有3种．
分析 Ⅰ．（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键；
（2）含有C=C键，结合烯烃的性质来分析解答；
Ⅱ．（1）根据C原子数可判断属于芳香烃的为甲苯；
（2）物质Q中含有3种氢原子．
解答 Ⅰ．（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键，则属于环烃，也属于烯烃，不含苯环，则不属于芳香烃，故答案为：b；
（2）含有C=C键，具有烯烃的性质，则不溶于水，常温常压下不为气体，能发生加成反应和氧化反应，故答案为：a、d；
Ⅱ．（1）NBD的分子式为C7H8，属于芳香烃的为甲苯，结构简式为，故答案为：；甲苯；
（2）物质Q中含有3种氢原子，一氯代物共有3种，故答案为：3．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃的性质来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
| A． | n+4 | B． | n+6 | C． | n+8 | D． | n+10 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 | |
| D． | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 |
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
．
按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
+O2$→_{△}^{催化剂}$
+2H2O．
，
4．1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1 |
5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
（1）金属M为Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极
中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．
已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
（1）金属M为Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极
中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．