已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol则CH3OH(l)+O2+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

分析 ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
依据盖斯定律计算（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$+2△H₃，由此分析解答．

解答解：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
依据盖斯定律计算（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$+2△H₃=$\frac{-1275.6kJ/mol-（-566.0kJ/mol）}{2}+2×（-44.0kJ/mol）$=-442.8kJ∕mol，故答案为：-442.8kJ∕mol．

点评本题主要考查了有关热化学方程式的计算，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

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17．氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图所示：

写出下列化学反应方程式．
B→C：2CHClF₂$\stackrel{催化剂}{→}$CF₂═CF₂+2HCl；C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{引发剂}{→}$

18．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC．
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，写出②中离子反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol．
（4）化合物D和E相互转化

，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

Ⅰ．降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于b．
a．环烷烃        b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃
（2）降冰片烯不具有的性质ad．
a．能溶于水              b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应        d．常温常压下为气体
Ⅱ．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

（1）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为

，系统命名为甲苯．
（2）四环烷（Q）一氯代物共有3种．

2．锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（Mn_x Zn_1-xFe₂O₃）的主要流程如图1，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂
（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn0₄溶液进行吸收而实现的．图2 是KMn0₄溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO₄^-在该pH范围内反应的主要产物．
①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O；
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn0₄在酸性条件下氧化性增强；另一个原因可能是Mn²⁺具有催化作用，强酸性环境下汞的单位时间去除率高．（不考虑反应过程温度的变化）
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS0₄和铁粉，其目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
（1）该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH，c口通入的物质为O₂．
（2）该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子转移．
（4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015mol•L^-1NaOH溶液中完全反应．反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成．
（1）芳樟醇的一种工业合成路线如图1：
①上图中K的名称是：2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）；
②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：CH≡CH．
③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有9种（不考虑立体异构）．
（2）芳樟醇的另一种常见合成路线如图2：β-菠烯在600-700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH₃COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇．
①A的结构简式为：

②写出B生成芳樟醇的化学反应方程式．

16．常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液中共有7种不同的微粒．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L^-1的是Cl^-，浓度为0.002mol•L^-1的是Na⁺．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH₄⁺、NH₃•H₂O．

17．已知某溶液中存在较多的H⁺和SO₄^2-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

Al³⁺、F^-、Cl^-

K⁺、Cl^-、CO₃^2-

HCO₃^-、Ba²⁺、I^-

Na⁺、NH₄⁺、Cl^-