Question

4．1g火箭燃料N₂H₄燃烧，生成N₂和H₂O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-1 068.8 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）△H=+267.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．

解答 解：1g火箭燃料N₂H₄燃烧，生成N₂和H₂O（g），同时放出16.7kJ的热量，则1molN₂H₄燃烧放出的热量为：16.7kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{1g}$=534.4kJ，反应热化学方程式可表示为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1，
A．没注明物质的聚集状态，故A错误；
B．没注明物质的聚集状态，且化学反应的焓变不正确，故B错误；
C．由上述分析可知，反应热化学方程式可表示为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1，故C正确；
D．0.5mol肼（N₂H₄）反应放出的热量为267.2kJ，焓变符号应为“-”，故D错误，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式书写与判断，比较基础，注意掌握热化学方程书写规则．