题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA |
| C、标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA |
| D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、铁与盐酸反应后变为+2价，与氯气反应后变为+3价；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据n=
求出CH2的物质的量，即可求出C-H键的个数；
C、标况下，重水为液态；
D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据n=
| m |
| M |
C、标况下，重水为液态；
D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
解答：
解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁与盐酸反应转移0.2mol电子；与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁与氯气反应转移0.3mol电子，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，混合物中含有的CH2的物质的量n=
=
=1mol，而1molCH2含2molC-H键，故含有的C-H键的个数为2NA，故B正确；
C、标况下，重水为液态，故C错误；
D、FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选B．
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，混合物中含有的CH2的物质的量n=
| m |
| M |
| 14g |
| 14g/mol |
C、标况下，重水为液态，故C错误；
D、FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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