题目内容
某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体．
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）．
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 ．实验室制取CO2气体的化学方程式是 ．
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 ．
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据是 ．
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 ．
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要
考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
专题：实验设计题
分析：（1）根据B为一种紫红色金属即B为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，则A与B是铜与浓硝酸反应制备二氧化氮的反应；
（2）根据NO易被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气；实验室用碳酸钙与稀盐酸制取CO2气体；
（3）二氧化氮C与水反应生成硝酸和一氧化氮D；
（4）根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化；
（5）根据绿色化学的思想，有毒气体要处理吸收来分析；
（2）根据NO易被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气；实验室用碳酸钙与稀盐酸制取CO2气体；
（3）二氧化氮C与水反应生成硝酸和一氧化氮D；
（4）根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化；
（5）根据绿色化学的思想，有毒气体要处理吸收来分析；
解答：
解：（1）根据B为一种紫红色金属即B为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，A与B的反应为；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；需要采取措施控制气体放出的快慢，则需控制加入浓硝酸的量，所以选分液漏斗，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；分液漏斗、烧瓶；
（2）根据NO易被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，实验室用碳酸钙与稀盐酸制取CO2气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，故答案为：强；浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能；
（5）因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，所以最后要进行尾气处理，所以装置Ⅴ一定要有，故答案为：是；装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染；
（2）根据NO易被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，实验室用碳酸钙与稀盐酸制取CO2气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，故答案为：强；浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能；
（5）因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，所以最后要进行尾气处理，所以装置Ⅴ一定要有，故答案为：是；装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染；
点评：本题考查了通过实验来验证比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，难度不大，只要理清流程图中的每一步反应即可解题；
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