题目内容
17．改变某一条件使NH4Cl稀溶液中NH4+的数目增加，下列说法正确的是（ ）| A． | 此时溶液可能为中性 | |
| B． | 此时溶液中NH4+的浓度一定增大 | |
| C． | 此时NH4+的水解程度一定增大 | |
| D． | 此过程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的数目之和一定增大 |
分析 A．氯化铵溶液中加入少量一水合氨可以使溶液呈中性；
B．加入稀氯化铵溶液，铵根离子数增加，浓度减小；
C．增大氯化铵浓度，水解程度减小；
D．若是稀释氯化铵溶液，依据溶液中存在物料守恒分析．
解答 解：A．氯化铵溶液中加入少量一水合氨结合溶液中存在电荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），当铵根离子浓度和氯离子浓度相同时可以使溶液呈中性，故A正确；
B．J加入氯化铵的稀溶液可以使NH4Cl稀溶液中NH4+的数目增加，但铵根离子浓度减小，故B错误；
C．增大氯化铵溶液浓度，离子浓度越大水解程度越小，故C错误；
D．加水稀释氯化铵溶液，促进水解，铵根离子数增加，但溶液中存在物料守恒，溶液中NH3•H2O和NH4+的数目之和不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，注意电解质溶液酸碱性的分析和物料守恒的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．下列有关反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 该反应是复分解反应 | B． | NO发生还原反应 | ||
| C． | CO是氧化剂 | D． | 反应物中O得电子 |
8．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 1.0 mol•L-1 | C． | 0.3 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |
5．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A． | 电解饱和BaCl2溶液 阴极：Ba2++2e-=Ba | |
| B． | 电解Cu（NO3）2溶液 阴极：Cu2++2e-=Cu | |
| C． | 电解熔融NaCl阴极：Na++e-=Na | |
| D． | 电解NaOH溶液 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
12．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（ ）
| 选项 | 物理量a | 物理量b |
| A | 物质中的粒子数 | 阿伏加德罗常数 |
| B | 标准状况下的气体摩尔体积 | 标准状况下的气体体积 |
| C | 固体的体积 | 固体的密度 |
| D | 物质的摩尔质量 | 物质的质量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL 0，.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
4．有6种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ④⑥ | C． | ①④⑥ | D． | ②③⑤ |