Question

8．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，则此溶液中H⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 1.0 mol•L^-1
• C． 0.3 mol•L^-1
• D． 0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据电荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的浓度．

解答 解：Cl^-为0.1 mol，故HCl中的H⁺为0.1 mol，SO₄^2-为0.2 mol，故H₂SO₄中的H⁺为0.4 mol，混合溶液中H⁺的总物质的量为0.5 mol，其浓度为0.5 mol÷0.5 L=1.0 mol•L^-1．故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算．