Question

2．有19.5克Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物，向其中加入足量盐酸．产生标准状况下的气体1.12L．试求：
（1）样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化钡溶液，产生沉淀的物质的量为多少摩尔？

Answer 1

分析 （1）生成的气体是二氧化碳，n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据C原子守恒计算n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，根据m=nM计算碳酸钠的质量；
（2）向原混合物中加入足量氯化钡溶液，氯化钡和Na₂SO₄和Na₂CO₃分别反应生成BaSO₄和BaCO₃，根据硫酸根离子守恒、碳酸根离子守恒得n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）、n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃），所以生成沉淀的物质的量等于n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃），据此分析解答．

解答 解：（1）生成的气体是二氧化碳，n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据C原子守恒计算n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，m（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃）．M（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
答：样品中Na₂CO₃的质量是5.3g；
（2）则混合物中n（Na₂SO₄）=$\frac{19.5g-5.3g}{142g/mol}$=0.1mol，
向原混合物中加入足量氯化钡溶液，氯化钡和Na₂SO₄和Na₂CO₃分别反应生成BaSO₄和BaCO₃，根据硫酸根离子守恒、碳酸根离子守恒得n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）、n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃），所以生成沉淀的物质的量等于n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
答：若向原混合物中加入足量氯化钡溶液，产生沉淀的物质的量为0.15mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．