题目内容
3．
中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL 0，.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）环形玻璃搅拌器．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于隔热，减少热量的损失．
（3）用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．
分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量散失；
（3）根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念书写热化学方程式．
解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热，减少热量的损失；
（3）中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
故答案为：相等；
（4）n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，
则生成1mol水时放出的热量为$\frac{1}{0.2}$×11.46kJ=57.3kJ，
所以表示中和热的热化学方程式为 KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．
点评 本题考查反应热的测定原理，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．
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17．改变某一条件使NH4Cl稀溶液中NH4+的数目增加，下列说法正确的是（ ）
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15．已知在298K时下述反应的有关数据如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
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12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
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