题目内容
11．下列表达方式正确的是（ ）| A． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| B． | 硫离子结构示意图： | |
| C． | 氢氧根的电子式： | |
| D． | HClO的结构式：H-O-Cl |
分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．硫离子的核电荷数为16，不是18；
C．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷；
D．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键．
解答 解：A．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：
，故A错误；
B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的离子结构示意图为：
，故B错误；
C．氢氧根离子带有1个单位负电荷，其正确的电子式为
，故C错误；
D．HClO的中心原子为O原子，其结构式为：H-O-Cl，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．关于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
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；
19．下列说法正确的是（ ）
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| B． | C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1 | |
| C． | C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1 | |
| D． | C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1 |
由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）：
．
