题目内容
20．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D．
| A． | ①②③ | B． | ③②⑤ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①②⑤⑥ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①，两边气体计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故错误；
②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
③混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的质量不变，故正确；
④当体系达平衡状态时，容器内A、C、D三种气体的浓度之比可能为2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑤单位时间内生成n molD，等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，正逆反应速率相等，故正确；
⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D，都体现正反应方向，故错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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10．
有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是（ ）
有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：| 实验次数 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
| 3 | 锌 | 铜 | 柑橘 | 3 | 850 |
| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
| 甲同学 | 乙同学 | |
| A | 实验6中的负极电极反应如何写？ | 铝为负极：Al-3e-═Al3+ |
| B | 实验1，5电流方向为什么相反？ | 1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 |
| C | 水果电池的电压与哪些因素有关？ | 只跟水果的类型有关 |
| D | 实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？ | 可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列表达方式正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| B． | 硫离子结构示意图： | |
| C． | 氢氧根的电子式： | |
| D． | HClO的结构式：H-O-Cl |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 | |
| B． | 碘的非金属性比氯弱 | |
| C． | VA族中原子半径最小的是氮 | |
| D． | 钠的金属性比锂强 |
15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量的之比为1：2，则下列说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 分子不可能是烷烃 | B． | 分子中C、H个数之比为1：4 | ||
| C． | 分子中可能含有氧原子 | D． | 此有机物的最简式为CH4 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 | |
| B． | 装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 | |
| C． | 装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 | |
| D． | 装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
9．
利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应表示中和热的热反应化学方程（中和热数值为57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
①温度差平均值为3.4℃．近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）；
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应表示中和热的热反应化学方程（中和热数值为57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
1，2二溴丙烷； ②
苯甲醇．
C4H8O； ②
C9H6O2．