题目内容

2.常温下,下列溶液中各微粒浓度关系正确的是(  )
A.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>②>③
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
C.向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

分析 A.三种盐都是强碱弱酸盐,酸根离子对应的酸的酸性越强,pH相同时其浓度越大;
B.中性溶液中,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知c(NH4+)=2c(SO42-);
C.6.6g二氧化碳的物质的量为0.15mol,二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钠,根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断;
D.根据混合液中的电荷守恒判断.

解答 解:A.pH相同的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3三份溶液中,②对应酸的酸性最弱,①对应酸的酸性最强,则②的浓度最小,①的浓度最大,钠离子不水解,则钠离子浓度大小为:c(Na+):①>③>②,故A错误;
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性,则:c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=2c(SO42-),溶液中离子浓度大小为::c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
C.向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2,二氧化碳的物质的量为:$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol,NaOH的物质的量为:0.1mol/L×1L=0.1mol,则二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钠,根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可知:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3),故C错误;
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-),由于c(K+)=c(NO3-),则c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选BD.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

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