题目内容
2.常温下,下列溶液中各微粒浓度关系正确的是( )| A. | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>②>③ | |
| B. | 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) | |
| C. | 向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3)] | |
| D. | CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
分析 A.三种盐都是强碱弱酸盐,酸根离子对应的酸的酸性越强,pH相同时其浓度越大;
B.中性溶液中,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知c(NH4+)=2c(SO42-);
C.6.6g二氧化碳的物质的量为0.15mol,二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钠,根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断;
D.根据混合液中的电荷守恒判断.
解答 解:A.pH相同的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3三份溶液中,②对应酸的酸性最弱,①对应酸的酸性最强,则②的浓度最小,①的浓度最大,钠离子不水解,则钠离子浓度大小为:c(Na+):①>③>②,故A错误;
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性,则:c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=2c(SO42-),溶液中离子浓度大小为::c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
C.向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2,二氧化碳的物质的量为:$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol,NaOH的物质的量为:0.1mol/L×1L=0.1mol,则二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钠,根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可知:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3),故C错误;
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-),由于c(K+)=c(NO3-),则c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选BD.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.
| 选项 | x | y | z |
| A | 胶体 | 混合物 | 淀粉溶液 |
| B | 化合物 | 酸性氧化物 | 二氧化氮 |
| C | 纯净物 | 化合物 | HD |
| D | 强电解质 | 强酸 | HI |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
| A. | 标准状况下,11.2L酒精所含分子数为0.5NA | |
| B. | 40gNaOH含有钠离子数为NA | |
| C. | 1 L NaCl溶液中,所含离子总数为2 NA | |
| D. | 标准状况下,22.4L氢气含有NA个氢原子 |
| A. | 盐酸 | B. | 氯化钠溶液 | C. | 氯化铜溶液 | D. | 氯化镁溶液 |
| A. | 滴加甲基橙显黄色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- | |
| B. | pH=1的无色溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| C. | 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、CO32-、Br-、AlO2- | |
| D. | 所含溶质为Na2CO3的溶液:K+、Cl-、NO3-、Al3+ |
| A. | 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB | B. | Cl2+H2O=HCl+HClO | ||
| C. | CaO+H2O=C a(OH)2 | D. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2 |
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液 途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液 途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4 途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4.
| A. | 由途径①和②分别制取1molFeCl2,理论上各消耗1molFe,各转移2mole- | |
| B. | 由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4,理论上各消耗1 molCl2,各转移2mole- | |
| C. | 由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole- | |
| D. | 以上说法都不正确 |