题目内容
12．
图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（ ）| 选项 | x | y | z |
| A | 胶体 | 混合物 | 淀粉溶液 |
| B | 化合物 | 酸性氧化物 | 二氧化氮 |
| C | 纯净物 | 化合物 | HD |
| D | 强电解质 | 强酸 | HI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
解答 解：A．混合物不一定是胶体，故A错误；
B．二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C．HD是单质，不是氧化物，故C错误；
D．HI是强酸，是强电解质，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．
练习册系列答案
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案
相关题目
14．根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判断（ ）
| A． | 氧化性：H2O2＞KMnO4 | B． | 还原性：KMnO4＞O2 | ||
| C． | 氧化性：KMnO4＞O2 | D． | 还原性：H2SO4＞K2SO4 |
3．
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．F的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| A | 可形成自然界硬度最大的单质 |
| B | 与A元素同周期，核外有三个未成对电子 |
| C | 最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| D | 第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol， I4=11575KJ/mol |
| E | 常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| F | F的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．
20．将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是（ ）
| A． | 若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ | |
| B． | 若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ | |
| C． | 若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g | |
| D． | 若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8.4g＜a＜9.6g |
，写出D2A2、C2A电子式，D2A2：
，C2A：
．
17．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 28 g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA | |
| C． | 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/mol | B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol | ||
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/mol | D． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol |
1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（ ）
| A． | 用双氧水处理现场前应紧急疏散群众 | |
| B． | NaCN中碳元素的化合价为+4 | |
| C． | 每生成1molNH3转移2 mol 电子 | |
| D． | 为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查 |
2．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞②＞③ | |
| B． | 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）] | |
| D． | CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |