Question

13．Na₂S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）
• B． c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）
• C． c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• D． c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）、存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故B正确；
C．溶液中在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D．根据B知，溶液中存在c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，灵活运用电荷守恒和物料守恒分析解答即可，题目难度不大．