题目内容
18．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 | |
| B． | 反应过程中溶液的酸性增强 | |
| C． | 该反应中NO2-被还原 | |
| D． | H+可以是盐酸 |
分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，据此分析解答．
解答 解：A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；
B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，酸性减弱，故B错误；
C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ•mol-1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量bkJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量c kJ．则下列关系式正确的是（ ）
| A． | a＞b＞2c | B． | a=b＜2c | C． | b=2c=a | D． | b=2c＜a |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 | |
| B． | 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 |
6．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ）
| A． | 1.75a% | B． | 1.25a% | C． | 1-1.75a% | D． | 1-1.25a% |
13．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、OH-、Cl-、HCO3- | B． | K+、Cl-、Mg2+、SO42- | ||
| C． | Fe3+、Na+、NO3-、Al3+ | D． | Cl-、NH4+、Ag+、NO3- |
3．下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
| A． | MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料 | |
| B． | （NH4）2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒 | |
| C． | 常温下Al与浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸 | |
| D． | 碳具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
1．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | Na2O | B． | MgF2 | C． | NaOH | D． | Na2O2 |
18．下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | 该溶液含有SO42- |
| B | 将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中 | 证明还原性的强弱：I-＞Br-＞Cl- |
| C | 由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池 | 证明金属活泼性Fe＞Cu |
| D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液 | 使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |